关于近5年全国I卷理综化学试题分析
近些年全国Ⅰ卷理综化学命题思路和命题风格秉承着一贯性，以新课标和考试大纲为本，突出了主干知识，体现新课程的基础性，突出考查了考生分析问题、解决问题的能力和实验能力。很多试题情境新颖，但均考查核心考点。试卷都有较好的区分度，能够体现出新课标的要求。以下是对近些年全国I卷的一些粗浅分析
一、近三年大致考点与难度对比
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年份 |
2017 |
2016 |
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2015 | |||
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题型 |
内容 |
难度 |
内容 |
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难度 |
内容 |
难度 |
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选
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合成纤维的材料 |
★ |
STS（科学技术社会） |
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★ |
无机物的性质 |
★ |
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实验：分离提纯 |
★ |
阿伏加德罗常数 |
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★ |
阿伏加德罗常数 |
★★ | |
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同分异构与有机物性质 |
★ |
有机物性质 |
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★ |
有机物的合成 |
★ | |
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实验流程与操作 |
★ |
实验操作 |
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★ |
实验：操作及分析 |
★★ | |
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电解池原理 |
★ |
电解池原理 |
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★★ |
原电池原理 |
★ | |
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元素推断与元素周期律 |
★★ |
强酸滴定弱碱滴定曲线 |
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★★ |
元素周期表与元素周期律 |
★★ | |
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强碱滴定弱酸的滴定曲线 |
★★ |
元素周期表与元素周期律 |
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★★ |
溶液的酸碱性 |
★★ | |
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必 |
氮含量的测定 |
★★★ |
无机物的制备与性质 |
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★★ |
有机物的分解产物探究综合实验 |
★★★ |
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锂离子电池的制备工艺 |
★★★ |
反应原理综合题 |
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★★ |
工艺流程型的物质的制备 |
★★★ | |
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反应原理综合题 |
★★★ |
工艺流程型的物质的制备 |
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★★★ |
反应原理综合题 |
★★★ | |
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选 |
/ |
/ |
选修2：化学与技术（高锰酸钾的制备工艺） |
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★★★ |
选修2：化学与技术（由海绵铜制CuCl流程） |
★★★ |
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选修3：物质结构与性质（钾和碘的结构与性质） |
★★★ |
选修3：物质结构与性质（锗的结构与性质） |
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★★★ |
选修3：物质结构与性质（碳单质及化合物） |
★★★ | |
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选修5：有机化学基础（有机光电材料的制备） |
★★★ |
选修5：有机化学基础（多糖合成聚酯类化合物） |
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★★★ |
选修5：有机化学基础（乙炔合成缩醛、异戊二烯） |
★★★ | |
注：★容易题 ★★中档题 ★★★难题
二、全国新课标I卷试题特点
7+3+1模式：即：7道选择题，42分，一般有1~2道有机；3道必做主观题，43分，1道实验题、2道原理题；3道选做题（2017年改为两道选做题），3选1,15分
三、全国新课标I卷试题分析（以2016全国I卷试题）
1、选择题
选择题整体难度不大，相对稳定的题型有：
v 常考
› 化学与生活，化学学科核心素养
› 原子结构 周期律
› 基础实验1-2
› 有机化学1-2
› 阿伏伽德罗常数
› 离子方程式
› 电解质溶液问题
› 电化学
v 有考
› 化学反应速率
› 离子共存
(1)化学与生活，化学学科核心素养
（2016年全国I卷）7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是
A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
STSE 难度★★
（2017年全国I卷）7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是
A、尼龙绳 B、宣纸 C、羊绒衫 D、棉衬衣
（2013年全国I卷）化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨的管道是否漏气
C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D．黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
（2014年全国I卷）8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
（2015全国I卷）7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
命题素材多来源于物质的性质、用途、制备和实际生活!一轮复习必须扫清课本每一个角落（包括课后习题）！
(2)阿伏伽德罗常数
（2016年全国I卷）8．设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA
难度★★
(3)有机化学
（2016年全国I卷）9．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．2-甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
有机 难度★★★
必考模块有机化学内容：
1.5个碳以内的烃、醇、羧酸、酯、氯代烃的同分异构体
2.烷、烯、醇、羧酸的性质
3.简单的键线式
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．b、d、p的二氯代物均只有3种
C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应
（2015年全国I卷）9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比应为
A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1
（2014年全国I卷）7．下列化合物中同分异构体数目最少的是
A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，不能发生取代反应
(4)基础实验
（2016年全国I卷）10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
实验难度★★★
（2017年全国I卷）10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示，（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是
盐酸 活塞K Zn粒 装置Q ① ② ③ 管式炉 盛WO3的瓷舟 ④
A．①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并燃烧，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
（2015年全国I卷）10.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是）
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选项 |
实验 |
现象 |
结论 |
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A. |
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 |
有气体生成，溶液呈血红色 |
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ |
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B. |
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中 |
溶液变蓝、有黑色固体出现 |
金属铁比铜活泼 |
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C. |
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 |
熔化后的液态铝滴落下来 |
金属铝的熔点较低 |
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D. |
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液 |
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 |
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 |
得分率：52.99%
13．利用右图装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）
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选项 |
① |
② |
③ |
实验结论 |
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A． |
稀硫酸 |
Na2S |
AgNO3与AgCl的浊液 |
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S) | |
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B． |
浓硫酸 |
蔗糖 |
溴水 |
浓硫酸具有脱水性、氧化性 | |
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C． |
稀盐酸 |
Na2SO3 |
Ba(NO3)2溶液 |
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 | |
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D． |
浓硝酸 |
Na2CO3 |
Na2SiO3溶液 |
酸性：硝酸>碳酸>硅酸 |
得分率：36.64%
对实验的考查总是试图区别做实验和讲实验该做的实验一定要做！
(5)电化学
（2016年全国I卷）
A．通电后中间隔室的离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成
电化学 难度★★★
（2017年全国I卷）
护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为
惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是
A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零
B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩
C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整
（2015年）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是
B．微生物促进了反应中电子的转移
C．质子通过交换膜从负极区移向正极区
D．电池总反应为C6H12O6+6O2＝6CO2+6H2O
带有膜结构的电池应该引起复习的重视！
（选修4—P77）
（2015福建卷·11） （2015山东卷·29） （2015天津卷·4）
（2014年全国I卷）
（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：
②分析产品室可得到H3PO2的原因：阳极室的H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO- 穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2 。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2 ：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是______________。
（6）原子结构 元素周期律
（2016年全国I卷）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径的大小W<X<Y B．元素的非金属性Z>X>Y
C．Y的氧化物常温常压下为液态 D．X的最高价氧化物的水化物为强酸
元素周期律 难度★ ★ ★ ★
（2017年全国I卷）12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化
物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
（2015）12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A．单质的沸点：W >X B．阴离子的还原性：W >Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y< Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
（2014）10．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－ D．原子序数：X＞Y＞Z
（2013）9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2－、X+ B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2－ D．X+、Z2－
此类题型常结合元素周期表、元素周期律知识进行元素推断，进而考查原子结构和元素性质之间的关系，常将元素化合物知识融为一体，一定重点复习原子或离子半径大小、金属性和非金属性强弱、最高价氧化物水化物的酸碱性的强弱；熔沸点和原子序数大小比较；核外电子排布、化学键类型、一些常见物质的结构、性质等，这些都是该题型常考的知识点。
（7）电解质溶液
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0mL
C．M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D．N点处的溶液中pH<12
水溶液中的离子平衡 难度★ ★ ★ ★
强酸滴弱碱
（2017年全国I卷） 4.0 4.2 4.4 4.6 4.8 5.0 5.4 5.6 5.2 -0.8 -0.4 0.0 0.4 0.8 1.2 lg c(X2-) c(HX- ) -1.2 或 lg c(HX- ) c(H2X )
13．常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系
如图所示。下列叙述错误的是
A．Ka2（H2X）的数量级为10-6
B．曲线N表示pH与
C．NaHX溶液中
D．当混合溶液呈中性时，
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
弱酸滴强碱
A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：
Al3++3OH- Al(OH)3
B．a-b段，溶液pH增大，A13+浓度不变
C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀
D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
强碱滴铝盐
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯
对于图像问题，需要专题训练，确定思维程序：一看横纵坐标；二看一条曲线的变化趋势；三看两条曲线的比较（定一动一）。
2.主观题答题情况分析
全国卷2014年Ⅰ卷、2013年Ⅰ、Ⅱ卷实验题都是以有机化学为背景，没有对无机元素化合物进行考查。在以无机化学为背景的实验题的考查中，元素化合物所占的比例相对比福建卷大，而且主要以考查氧化还原反应为主（特别是新情景的元素化合物的反应）。
26．(14分)平均分：6.34
氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题：
①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。
②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______（按气流方向，用小写字母表示）。
①的典型错误
1.将Ca(OH)2写成NaOH、 Ba(OH)2
2 .方程式: NH4OH===NH3↑+ H2 NH4Cl===NH3↑+ HCl
3 .装置选的A，但是方程式却写成氨水受热分解。
1.基础知识掌握不扎实、不牢固。
2.头脑中太多的模糊概念不清楚。
3.审题。
4.书写
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。
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操作步骤 |
实验现象 |
解释原因 |
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打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 |
①Y管中_____________ |
②反应的化学方程式 ____________ |
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将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 |
Y管中有少量水珠 |
生成的气态水凝集 |
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打开K2 |
③_______________ |
④______________ |
①正答率68%
1.遗漏起始气体颜色
2.红棕色气体变成红色，白色，透明
3.有水珠生成
④正答率20%
1.NO2溶于NaOH，NH3溶于NaOH
2.N2不溶于水逸出，NH3极易溶于水
3.N2与NaOH反应
③正答率35%
1.导管口有大量气泡冒出（50%）
2.NaOH溶液回流 3.Z中NaOH溶液下降 4.Y中充满溶液
4.产生喷泉现象 5.形成液面差 6.NaOH溶液发生变化 8.活塞向右移动
实验环节考生反映出的主要问题：
实验目的不明确
实验原理不清楚
装置连接不正确
实验现象描述不全面、不科学
基本的实验操作不过关
实验复习需要下大功夫研究！
课本实验该怎样复习？
基本实验仪器该怎样复习？
基本实验操作应该怎样落实？
综合实验设计难点该如何突破？
课本实验复习模板
实验室制备乙酸乙酯
1.实验原理 。
2.实验装置简图（自己画）
3.回答问题：
（1）反应物试剂的添加顺序及原因 。
（2）饱和碳酸钠溶液的作用 。
（3）为什么用饱和溶液？ 。
为什么要用碳酸钠？用碳酸氢钠或氢氧化钠可以吗？ 。
（4）怎样从吸收混合液中分离出乙酸乙酯？
化学实验基本操作
如：实验现象的描述 囊括海——陆——空 三态；描述起始——过程——终态；关注颜色、状态
如：装置气密性检查 形成密闭体系——制造压强差——描述现象——得出结论
类型一：气体参与的综合实验设计思路：
气体制备—除杂—收集—尾气处理
【变型】①利用气体与某种物质反应的实验
气体制备—除杂—主体反应—尾气处理
②定量分析实验
混合物反应产生气体—除杂—排水—量气
核心步骤：1.明确实验目的
2.清楚反应原理
3.顺畅实验装置
4.合理做答
课本实验复习模板
反应条件对速率的影响
试剂：1mol/L KI 溶液、0.1mol/L H2SO4溶液、淀粉溶液
实验目的：1.探究浓度对反应速率的影响
2.探究温度对反应速率的影响
实验原理： 。
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试剂种类及用量 |
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实验温度 |
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试剂添加顺序及理由 |
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实验现象 |
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结论 |
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控制变量
（2016北京）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42− ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附； ii.存在于铝的碱式盐中。
对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
b.假设ii成立的实验证据是____________________
对比实验——控制变量
全国Ⅰ卷第28题主要是考查化学基本理论（周期律、化学反应原理），对元素化合物的考查比较少（近三年全国Ⅱ卷化学理论题中没有出现对元素化合物的考查），一般以考查化学方程式或离子方程式的形式呈现，要求掌握化学基本理论（氧化还原反应、化学反应原理）的基础上进行答题。
27．（15分）平均分：7.85
元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4−（绿色）、Cr2O72−（橙红色）、CrO42−（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：
（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72−）随c（H+）的变化如图所示
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________2CrO42−+ 2H+≒ Cr2O72− + H2O 正答率70%
。
②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率增大
（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为1.0×1014
③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__小于____0（填“大于”“小于”或“等于”）。 正答率高，有考生写成＜
（1）13%典型错误
先产生沉淀，后又溶解；蓝紫色溶液逐渐变为灰蓝色，再变为绿色；溶液变为绿色
生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解消失。
（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5mol·L−1）时，溶液中c（Ag+）为_______mol·L−1，此时溶液中c（CrO42−）等于__________mol·L−1。
（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。
(2013)11．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，
Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和
CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入
0.010 mol·L－1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后
顺序为( )
A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－
得分率：低
28．(14分)平均分：5.80分
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。
2NaClO2 + SO2 +H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2
主要错误是将NaHSO4 写错；或写成离子方程式
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。NaOH溶液 Na2CO3溶液主要错误答Ba（OH）2
“电解”中阴极反应的主要产物是ClO2-/NaClO2正答率很低主要错误是答Cl2或H2和NaOH
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。（计算结果保留两位小数）
以工艺流程形式为载体的综合原理题中合理判断陌生的化学反应是重中之重！
设问角度1.核心反应——陌生方程式的书写
氧化还原反应：
熟练应用氧化还原规律①判断产物形式②配平
非氧化还原反应：
结合物质性质和反应实际判断产物形式
（2013年全国新课标卷I ）27．锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。
3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应 的化学方程式______________________；
2LiCoO2+3H2SO4+H2O2 Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O、 2H2O2 2H2O+O2↑
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式_________________。
全省38.3%考生这样作答： CoSO4+NH4HCO3=CoCO3↓+NH4HSO4 （×）
CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3↓+(NH4)2SO4+H2O+CO2↑（√）
38．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
（1）下列关于糖类的说法正确的是__________cd。（填标号）
a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
写CD不给分！
错选b
2）B生成C的反应类型为______。
（3）D中官能团名称为___ __，D生成E的反应类型为______。
（4）F 的化学名称是___ ___，由F生成G的化学方程式为______。
1,4-丁二酸、1,4-己二酸、 1,6-二己酸 1-6-己二酸、1,4-二羧基丁烷
（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线__。
(2)①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
(3)C和D的结构简式分别为 、 。
(4)异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为
(5)写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体(写结构简式) 。
(6)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由A和乙醛为起始原料制备1，3﹣丁二烯的合成路线： 。
四、高考答题中暴露出的主要问题：
1、实验能力差
对常规实验的了解（仪器装置及药品的选择）、实验现象的观察与描述、基本实验思想的树立。
2、信息提取和加工能力差
根据题干信息书写陌生的化学方程式或电极反应式及相关计算及判断
有机合成路线的选择
3、表达能力差
用科学的化学语言回答问题
4、基础知识不扎实
不能准确书写已经会的知识
5、审题能力差
五、全国卷命题的总体特点
高考试题在题型、题量、分值上保持相对稳定，较好地体现了新课程理念，试题既避免了难度的大起大落，又有利于区分各个层次的考生。试题中没有出现偏、难、怪的题目，能够公平公正地考查学生的综合能力和学科素质。充分体现了新课程的设计理念：适当降低难度的同时具有较高的信度和区分度，较好地实现了为高校选拔人才的目的。
Ø 考查高中化学主干知识，体现学科特色：
热点一、NA题及化学用语的准确应用
热点二、盖斯定律、反应热（重点在△H的变式处理）
热点三、离子反应（重点在反应的先后顺序）、氧化还原反应（重点在守恒思想）
热点四、电化学（正确处理好基本原理与常变、常新的“材料”）
热点五、元素周期律和周期表、化学键（“位”、“构”、“性”三者之间的联系）
热点六、化学反应速率、化学平衡（图像问题的解读与应用：“减弱的方向”）
热点七、水溶液中的离子平衡、离子浓度大小比较（重点在基本平衡式及其变式）
热点八、无机化学知识网络（以元素及其化合物性质为主线的化工流程题、框图题）
热点九、化学实验（重点在探究性实验、开放性即自定标准式的简答题）
热点十、有机化学（含选修5：有机化学基础）
Ø 既保持传统命题，又注重试题创新：
如：稠环芳烃；铁与硝酸反应的过量问题；氯化铁的溶解；电离度的有关说法；指示剂的酸碱变色；方框推断题的重现；仪器的组合、连接等问题都是化学中的经典说法或经典问题。同时，创新问题和说法适当设置，如空白对照试验，反应的选择性等引起考生思考；产率问题与哪些因素有关？等等。
Ø 学科核心素养在高考试卷中的明显体现：
其实化学试题说难不难，但得高分不容易！要求：
1.思维能力——敏捷、准确！（多做题、多反思）
2.审题能力——全面、细致！
3.答题能力——简洁、到位!（研究高考答案）
4.书写能力——规范、整洁！
流程图题是考查元素化合物知识的最主要题型，考查的元素化合物可能没有学过，但可以将已经学过的元素化合物知识迁移过来。如PbO2的氧化性，可以由Fe3+的氧化性迁移应用过来。
全国卷的流程图题情景陌生度相对较大，信息量大，能力要求相对较高。
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